Kako poimenovati kovalentne spojine

Vsebina

• faze
• 1. metoda Poznajte predpone kovalentnih spojin
• 2. način Poiščite ime binarne ionske spojine
• 3. način Navedite ime kislin in oksidov

V kemiji je molekula kovalentna, kadar si med reakcijo delita dva nemetalna atoma vsaj en elektron. Nomenklatura spojine dobimo tako, da na določen način združimo imena sestavnih atomov, ime pa je odvisno tudi od števila datatov v igri. Vendar to pravilo nomenklature trpi, vendar so nekatere izjeme glede kislin in vseh spojin, katerih formula vsebuje prvi en ali več vodikovih atomov. Nekatere spojine imajo tudi druga bolj pogosta imena.

faze

1. metoda Poznajte predpone kovalentnih spojin

2. način Poiščite ime binarne ionske spojine

1. 
   

   
   Opredelite prvi element formule. Ime spojine je uporabno pri dešifriranju molekularne formule v obratni smeri. Na splošno je prvi element formule najmanj prisoten v molekuli, čeprav obstajajo izjeme. Ta prvi element, pred katerim je "de", se bo nazadnje pojavil v nomenklaturi.
   • Vzemite kovalentno molekulo CF₄. Carbon (C) je napisan prvi, zato napišete: ... iz ogljika.
   • Če nimate molekularne formule, ampak le število datumov vsakega od elementov, ne paničite! Če kovalentna spojina vsebuje element, ki sledi seznamu, ki sledi, bo zadnji v imenovanju.

     B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F

   • Upoštevajte, da obstaja ena izjema. Ko kisik vstopi v kombinaciji s halogenom, to je enim od elementov periodične razpredelnice, kot so fluor, klor ali brom, se vedno navede prvi element.

2. 
   

   
   
   
   Sestavi dajte pravilno predpono. Po prvem elementu si oglejte drugi element, še posebej pa njegovo število. Slednji je preprosto napisan na desni strani postavke v indeksnem položaju. Če se element pojavi sam, torej brez števila, je v spojini samo en atom. Zahvaljujoč zgornji preglednici, boste lahko našli pravilno predpono.
   • Vzemimo za primer CF₄. Fluor je na drugem mestu in ima štiri atome. Torej morate vzeti predpono tetra, tako da imate zdaj dva nomenklatura: tetra in ogljika.

3. 
   

   
   Prepoznajte drugi element. Nujno je negativni ion (anion) in prav ta element daje glavno značilnost spojine. Obstajata dve možnosti: če je lanion kisikov lev, bo spojina oksid, sicer dodate končnico -ure. Torej, spojina z ionom Cl bo a klorid .
   • Vzemimo prejšnji primer formule CF₄, fluor je na drugem mestu: v imenu ga postavite na prvo mesto, tako da ga spremenite v obliki fluorid. Ker obstajajo štirje atomi fluora, je vaša spojina ogljikov tetrafluorid.
   • Grška predpona in ime drugega atoma se združita, da tvorita eno samo besedo, nikoli ju ne smeta ločevati.

4. 
   

   
   
   
   Določite predpono za prvi element formule. To velja le, če je njegovo število datotek večje od 1. Najprej poglejte, koliko podatkovnih datotek je prvi element. Ta številka je navedena poleg artikla. Če ni nič, je samo en atom. V tem primeru ni treba postavljati mono. Predpona se je pojavila le, če je več atomov.
   • Vzemimo prejšnji primer formule CF₄. Ogljik je tu prisoten samo pod enim atomom, ime ostaja takšno, kot je. Nesmiselno ga je imenovati en ogljikov. Ta predpona služi samo drugemu sestavku, nikoli prvemu.

5. 
   

   
   Zberite oba poimenovanja. S tem, ko jih postavite do konca in v pravem vrstnem redu dobite ime svoje spojine. Če bi ga kdo teoretično napisal, bi dal naslednjo nomenklaturo:
   • sledi ,
   • za CF₄zahvaljujoč se sliki že poznamo njegovo ime: the ogljikov tetrafluorid.

6. 
   

   
   Vedite, da pri pravilu obstajajo izjeme. Le malo jih je, kar smo že povedali, deluje v veliki večini kovalentnih binarnih spojin. Vendar se nekatere molekule imenujejo drugače in jih se morate naučiti le na pamet. Nekatere najbolj znane izjeme vključujejo:
   • H₂O je teoretično dihidrogenoksid, vendar je v glavnem voda,
   • NH₃ je teoretično dušikov trihidrid, vendar je v glavnem lammoniac,
   • CH₄ je v teoriji ogljikov tetrahidrid, večinoma pa je metan.

3. način Navedite ime kislin in oksidov

1. 
   

   
   Poglejte, ali lanion kisline vsebuje kisik. Kisline so kemične spojine, ki dajejo protone v vodni raztopini. Najpogosteje imajo kisline molekularno formulo, začenši z H (vodik), vendar obstajajo izjeme. Zato morate najprej preveriti, ali je v vašem primeru en ali več atomov kisika (O).
   • Recimo, da morate poiskati ime kisline s formulo HCl. Jasno je, da kisika ni (Otukaj.

2. 
   

   
   Če kisikov ni atomov, ima kislina točno določeno ime. Slednji je sestavljen na naslednji način: kislina , kar je končno enostavno. To je torej kislina, jo napišete, nato pa dodate ime elementa, ki spremlja vodik, na katerega pripisujete pripono voda. Včasih morate iz korena imena aniona odstraniti eno ali dve črki.
   • Tako je HClklorovodikova kislina.
   • Za boljše razumevanje vključite fluorovodikovo kislino (HF) ali hidriodno kislino (HI)

3. 
   

   
   Poiščite levo ime, ki vsebuje kisik. Če vaša molekula vsebuje kisik, začnite z poimenovanjem negativnega leva. Pravzaprav je kisline, katerih lanion vsebuje kisik, težje poimenovati. Poiščite na desni strani molekula lanion (ion z oksigenatom in negativno nabitim latomejem), ki običajno ne vsebuje vodikovih barvil. Od tam je možno več poimenovanj laniona.

4. 
   

   
   Ugotovite, koliko dank tvori telo vašega aniona. Anioni pripadajo istemu telesu, če lahko pride do prenosa elektronov iz atomov kisika, ne da bi spremenili elektronski naboj molekule, tako da spremenimo število oksidacije kationov. V tem članku boste našli preprosto razlago oksidacije in redukcije.
   • Če je spojina poliatomska z dvema anionoma, ima lev, ki ima najmanj oksigenatov, ime, ki se konča na -ite in kdor ima največ, v -ate. Torej, dva iona, SO₃ in SO₄, imajo enake sestavne elemente, vendar je število oksidacij žveplovega leva + IV ali + VI. S tremi atomi je prvi a sulfit in drugi, s štirimi atomi, a sulfat.
   • Če je spojina večatomna z več kot dvema anionoma, uporabite predpono hipo- za tiste z najmanj podatki o kisiku in predpono per- kajti kdor ima največ. Tako lahko klor tvori naslednje ione: ClO, ClO₂, ClO₃in ClO₄oziroma a hipokloritom, a klorit, a klorata in končno a perklorat.

5. 
   

   
   Opazujte ime lanionskega kisika. Njegovo ime vam bo omogočilo, da najdete pomoč. Ko je dobro imenovan lanion, tega ni težko najti.
   • Če se ime laniona konča -ite, ime pomoči se konča -eux.

     Primer: HClO₂ je izklorova kislina (molekula vsebuje leva klorit : ClO₂).

   • Če se ime laniona konča -ate, ime pomoči se konča -ique ali -rique.

     Primer: HClO₃ je izklorove kisline (molekula vsebuje leva klorata : ClO₃).

   • Naj hipo- ali per- če ima konstitutivni lanion ta predpono na začetku.

     Primer: HClO₄ je izperklorne kisline (molekula vsebuje leva perklorat : ClO₄).

6. 
   

   
   Vedite, da nekatere kisline uidejo pravilu. Tako kot kovalentne spojine imajo tudi nekatere kisline poimenovanja, ki presegajo splošno pravilo, in ni druge možnosti, kot da jih zapomnimo enkrat za vselej.
   • HCN je izvodikov cianid. Kot vidite, formula ne vsebuje kisika, vendar morate vedeti, da je CN lev cianid: to je treba zapomniti.
   • CH₃COOH je izocetna kislina. Singularnost izhaja iz dejstva, da je najprej opažen lanion (anionski acetat: CH₃COO) in vodikov lev sta zadnja. Pojdi in razumej nekaj! Spet se ga morate naučiti na pamet.