Kako opraviti izpit iz kemije

Avtor: Roger Morrison

Datum Ustvarjanja: 3 September 2021

Datum Posodobitve: 1 Julij. 2024

Vsebina

faze
1. del Razvoj dobrih študijskih navad
2. del: Razumevanje atomske strukture
Del 3 Napovedovanje kemičnih reakcij
4. del Uporaba matematike v kemiji
5. del Uporaba jezika kemije

V tem članku: Razvoj dobrih navad študija Razumevanje atomskih struktur Napovedovanje kemijskih reakcij Uporaba matematike v kemiji Uporaba jezika kemije

Če želite uspeti v splošnem tečaju kemije, morate razumeti osnove tega predmeta, znati narediti preproste izračune, uporabiti kalkulator za izvajanje bolj zapletenih operacij in biti pripravljeni, da se naučite nekaj zares drugačnega. Kemija je veda, ki proučuje materijo in njene lastnosti. Vse okoli nas je povezano s kemijo, tudi najosnovnejše stvari, ki se vam zdijo naravne, na primer voda, ki jo pijete, in lastnosti zraka, ki jih dihate. Bodite odprti za nova znanja, ko gre za razumevanje sveta okoli vas, tudi na atomski ravni. Vaš prvi stik s kemijo je lahko zahteven in navdušujoč.

faze

1. del Razvoj dobrih študijskih navad

Naučite se poznati svojega učitelja. Če želite uspeti v razredu kemije in doseči boljše ocene v razredu, si vzemite čas za srečanje s svojim učiteljem in delite z njim tisto, česar ne razumete.
- Številni učitelji imajo učne vodiče in so pripravljeni sprejemati učence zunaj šolskih ur, kadar je to potrebno.
Oblikujte se ali se pridružite študijski skupini. Ne sramite se, če se vam zdijo tečaji kemije precej zapleteni. To je težka tema skoraj vseh.
- Če se pridružite skupini, nekateri člani morda najdejo dele tečaja lažje kot drugi in lahko svoje učne metode delijo z vsemi. Naloge razdelite.
Preberite poglavja. Učbeniki kemije niso vedno najbolj zanimive knjige za branje. Kljub temu si morate vzeti čas za branje prejete klasike in poudariti dele, ki jih ne razumete. Poskusite sestaviti seznam vprašanj ali konceptov, ki jih ne razumete.
- Poskusite pozneje prebrati te težko razumljive dele. Če jih še vedno ne razumete, se o njih pogovorite s svojo študijsko skupino, učiteljem ali docentom.
Odgovorite na anketna vprašanja. Tudi če imate vtis, da vas preplavijo vsi dokumenti, ki jih preučujete, vedite, da ste si morda zapomnili več konceptov, kot si mislite. Odgovorite na vprašanja na koncu poglavij.
- Večina učbenikov vsebuje druge informacije o tem, kako najti prave odgovore. Tako boste lahko videli, kaj ste zamudili v svojih sklepih.
Preučite diagrame, slike in tabele. V učbenikih boste pogosto videli vizualne slike, s pomočjo katerih boste lažje razumeli ključne elemente, ki si jih morate zapomniti.
- Poglejte si slike in napise, ki jih spremljajo. To vam lahko pomaga razumeti nekatere koncepte.
Vprašajte dovoljenje za registracijo tečaja. Težko si je zapisati v nekem beležku in hkrati pogledati, kaj piše na tabli, še posebej zapleten tečaj, kot je kemija.
Poskusite imeti stare dokaze in stare priročnike. Večina šol omogoča učencem zakonitost za stare izpite, da jim pomagajo pri pripravi na izpite.
- Izogibajte se preprosto zapomnitvi odgovorov. Če želite imeti možnost, da lahko na isto vprašanje odgovorite na različne načine, morate razumeti koncepte.
Oglejte si spletne vire pomoči. Oglejte si povezave ali spletne vire, ki jih ponuja oddelek za kemijo vaše ustanove.

2. del: Razumevanje atomske strukture

Začnite z najosnovnejšimi strukturami. Če želite opraviti izpit iz kemije, morate razumeti osnovne elemente, ki sestavljajo vse, kar ima snov ali maso.
- Razumevanje strukture najbolj temeljnega elementa v kemiji, torej latome, je prvi korak pri razumevanju te discipline. Vse teme, ki bodo zajete v razredu, bodo podaljšek teh osnovnih informacij. Vzemite si čas, potreben za razumevanje atomske kemije.
Razumeti koncept datome. Latome velja za najmanjši sestavni element vse materije, tudi stvari, ki jih ne moremo vedno videti, na primer plinov. Vendar pa tudi majhen atom sestavljajo še manjši delci, ki sestavljajo njegovo strukturo.
- Atom je sestavljen iz nevtronov, protonov in elektronov. Središče latoma se imenuje jedro, in to je sestavljeno iz nevtronov in protonov. Elektroni so delci, ki gravitirajo okoli latome, tako kot se planeti vrtijo okoli sonca.
- Velikost atoma je neverjetno majhna, a za primerjavo poskusite pomisliti na največji stadion, ki ga poznate. Če to fazo upoštevate kot atom, bi bilo jedro veliko kot grah, postavljen na sredino polja.
Razumevanje atomske strukture elementa. Izraz element je opredeljen kot snov v naravi, ki je ni mogoče razgraditi na druge osnovne elemente in je v svoji najpreprostejši obliki. Elementi so sestavljeni iz datumov.
- Atomi v elementu so vsi enaki. To pomeni, da ima vsak element v svoji atomski strukturi znano in edinstveno število nevtronov in protonov.
Preberite več o jedru. Nevtroni, ki so v jedru, imajo nevtralen električni naboj. Protoni imajo na drugi strani pozitiven naboj. Atomsko število elementa natančno ustreza številu protonov, prisotnih v njegovem jedru.
- Za poznavanje števila protonov elementa vam ni treba opraviti matematičnega izračuna. Ta vrednost je navedena na vrhu vsakega polja vsakega elementa periodične tabele.
Izračunajte število nevtronov v jedru. V ta namen lahko uporabite informacije, podane v periodični tabeli. Atomsko število vsakega elementa je enako številu protonov v jedru.
- Atomska masa je navedena v vsakem polju periodične tabele in je na dnu, tik pod imenom elementa.
- Ne pozabite, da so v jedru samo protoni in nevtroni. S periodično tabelo lahko spoznate število protonov in atomsko maso kemičnega elementa.
- Na tej točki je izračun precej preprost. Preprosto odštejte število protonov od atomske mase, da bi našli število nevtronov v latnem jedru tega elementa.
Določite število elektronov. Ne pozabite, da so nasprotni elementi pravi. Elektroni so negativno nabiti delci, ki se vrtijo okoli jedra, tako kot se planeti vrtijo okoli sonca. Število elektronov (z negativnim nabojem), ki jih pritegne jedro, je odvisno od števila protonov (s pozitivnim nabojem), prisotnih v jedru.
- Ker ima latome nič naboja, morajo biti vsi pozitivni in negativni naboji uravnoteženi. Zaradi tega je število elektronov enako številu protonov.
Upoštevajte periodično tabelo. Če imate težave z razumevanjem lastnosti kemičnih elementov, si vzemite čas za pregled vseh informacij, ki so na voljo v periodični tabeli. Najpomembneje je, da natančno preučite tabelo.
- Razumevanje tega grafikona je bistvenega pomena za uspeh prvega dela kemije.
- Periodična tabela je sestavljena samo iz elementov. Vsaka dva sta predstavljena z enim ali dvema simboloma. Simbol enolično označuje element. Na primer simbol na vedno pomeni natrijev latome. Polno ime kemičnega elementa je običajno napisano pod simbolom.
- Atomska številka simbola je predstavljena s številko, natisnjeno nad njo. Atomsko število je enako številu protonov v jedru.
- Število pod simbolom ustreza atomski masi. Ne pozabite na to: masno število atoma je enako vsoti protonov in nevtronov, ki jih vsebuje jedro.
Razlaga periodične tabele. V periodični tabeli je veliko informacij, vključno z barvami vsakega stolpca in lokacijo elementov od leve proti desni in od zgoraj navzdol.

Del 3 Napovedovanje kemičnih reakcij

Uravnajte kemijsko enačbo. V kemiji boste morali predvideti, kako elementi reagirajo drug na drugega. Z drugimi besedami, moraš biti sposoben uravnotežiti kemično reakcijo.
- V kemijski enačbi so reagenti nameščeni na levi strani, za njimi pa puščica, ki kaže na desno in označuje produkte reakcije. In elementi na vsaki strani enačbe morajo biti uravnoteženi.
- Na primer, reagent 1 + reagent 2 → izdelek 1 + izdelek 2.
- Tu je primer s simboli kositra, katerega simbol je Sn. Združite kositrov dioksid (SnO2) z vodikom v plinasti obliki (H2). Enačba je SnO2 + H2 → Sn + H2O.
- Vendar ta enačba ni uravnotežena, saj količina reagentov ni enaka količini izdelkov. Na levi strani je en atom kisika na levi kot na desni strani reakcije.
- Z enostavnimi matematičnimi izračuni lahko enačbo uravnotežite tako, da na levi postavite dve vodikovi enoti in dve molekuli vode na desni. Ko je uravnotežena reakcija, bo: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
Enačbe si omislite drugače. Če imate težave pri uravnoteženju kemičnih reakcij, si predstavljajte, kateri del recepta je, vendar morate prilagoditi, da boste dobili bolj ali manj končni izdelek recepta.
- Enačba vam zagotavlja sestavine na levi strani enačbe, vendar ne daje informacij o odmerkih. Toda enačba vam omogoča, da veste, kaj boste dobili kot izdelek, in vedno izpustite količine. In jih boste morali najti.
- Vedno uporabite zgornji primer (reakcija SnO2 + H2 → Sn + H2O), razmislite, zakaj ta reakcija (ali formula recepta) ne deluje. Količine kositra (Sn) na obeh straneh enačbe so enake, prav tako količine vodika (H2). Vendar na levi strani imamo 2 atoma kisika in na desni le 1.
- Spremenite desno stran enačbe, da pokažete, da obstajata dve molekuli H2O (2 H2O). Številka 2 spredaj H2O pomeni, da so zdaj vsi atomi te molekule podvojeni. Zdaj so količine kisika uravnotežene, ne pa količine vodika, ker je na desni več vodika kot na levi. Zaradi tega se moramo vrniti na levo stran enačbe. Količine sestavine H2 spremenite in podvojite, tako da pred H2 postavite koeficient 2.
- In tu ste, uravnotežite vse odmerke sestavin na obeh straneh enačbe. Sestavine vašega recepta so enake (torej uravnotežene) kot dobljeni izdelki.
Dodajte več podrobnosti uravnoteženim enačbam. V kemiji se boste naučili dodajati simbole, ki predstavljajo fizično stanje elementov. Pismo s simbolizira trdne snovi, slov g se uporablja za pline in črko l predstavlja tekočine.
Prepoznajte spremembe, ki se pojavijo med reakcijo. Kemične reakcije najprej vplivajo na osnovne elemente ali že kombinirane elemente, imenovane reagenti. Kombinacija dveh ali več reagentov vodi do enega ali več izdelkov.
- Če želite opraviti izpit iz kemije, morate biti sposobni rešiti enačbe, ki vključujejo reagente, izdelke in upoštevati druge dejavnike, ki vplivajo na njihovo vedenje.
Proučite različne vrste reakcij. Kemične reakcije nastanejo zaradi številnih dejavnikov, ki presegajo zgolj kombinacijo sestavin.
- Tipične reakcije, ki jih preučujemo v kemiji in ki jih morate vedeti, so naslednje: sintezne reakcije, substitucija, acidobazne reakcije, zmanjšanje oksidacije, izgorevanje, hidroliza, razkroj, metateza in disomerizacija.
- Med poukom kemije lahko učitelj predstavi tudi druge vrste reakcij, odvisno od programa. Očitno srednješolski program kemije ne bo tako podroben kot program, ki ga poučujejo na univerzi.
Uporabite vse razpoložljive vire. Morate biti sposobni prepoznati razlike v vsaki vrsti povratnih informacij, ki so bile obravnavane v razredu. Uporabite vse vire študija, ki jih morate razumeti, in ne odlašajte, če postavljate vprašanja v razredu.
- Razlike med reakcijami lahko včasih ustvarijo zmedo pri učencu, razumevanje različnih mehanizmov, ki se pojavijo med kemijsko reakcijo, pa bi lahko bilo najbolj zapleten del celotnega predmeta.
Logično razumejte kemijske reakcije. Ne komplicirajte procesa, kot je že, in vas bodo splošni pogoji zmedli. V vseh reakcijah, ki jih boste preučevali, morate nekaj spremeniti v nekaj drugega.
- Na primer, že veste, da s kombiniranjem dveh molekul vodika z molekulo kisika dobite vodo. Če torej vlijte vodo v ponev in jo postavite na ogenj, se bo nekaj spremenilo. Pravzaprav ste ustvarili kemično reakcijo. Če daste vodo v zamrzovalnik, se bo tudi nekaj zgodilo. Skratka, uvedli ste dejavnik, ki spremeni stanje začetnega reagenta in v našem primeru je voda.
- Vsako kategorijo reakcij napišite eno za drugo, dokler je ne obvladate, nato pa preidite na naslednjo. Osredotočite se na vir energije, ki sproži reakcijo in glavne spremembe, ki se pojavijo.
- Če teh konceptov ne razumete, sestavite seznam vsega, česar ne razumete, in o njem razpravljajte s svojim učiteljem, študijsko skupino ali z nekom, ki je dober kemija.

4. del Uporaba matematike v kemiji

Naučite se zaporedja osnovnih izračunov. V kemiji so včasih potrebni zelo natančni izračuni, drugi čas pa zadostujejo že osnovne operacije. Kljub temu pa je za dokončanje in reševanje enačb nujno vedeti natančno zaporedje operacij.
- Spomnite kratico precej preprosto. Študenti uporabljajo različne stavke, da si zapomnijo določene koncepte in vrstni red matematičnih operacij ni izjema. Z imenom PEMDAS (ki izhaja iz besedne zveze Mogoče moj zadnji AS) si lahko preprosto zapomnite, kateri vrstni red za izvajanje matematičnih operacij. Prva črka vsake besede označuje vrstni red vsake operacije. Najprej naredite vse v Parentheses, nato pa razstavljavci, množitve, oddelki, seštevanja in na koncu odštevanje.
- Izvedite izračune za ta izraz 3 + 2 x 2 x 6 = ___ po zaporedju operacij, ki ga označi ime PEMDAS. Rešitev je 15.
Naučite se, kako zaokrožiti zelo velike vrednosti. Čeprav zaokroževanje številk v kemiji ni zelo pogosto, je včasih rešitev nekaterih kompleksnih matematičnih enačb predolga za pisanje. Pazljivo preberite navodila vaj, ki jih izvajate, da boste vedeli, ali naj svoje odgovore zaokrožite ali ne.
- Preberite, kdaj zaokrožiti navzgor ali navzdol. Če je naslednja številka manjša ali enaka 4, v številčnem zaporedju zaokrožite navzdol. In če je večja ali enaka 5, zaokrožite do naslednje številke. Vzemimo za primer te številke 6, 66 666 666 666 666. Recimo, da se morate upogniti na drugo decimalno mesto. Odgovor bo 6,67.
Razumeti pojem absolutne vrednosti. V kemiji se nekatere številke imenujejo absolutne vrednosti in ne dejanske matematične vrednosti. Absolutna vrednost resničnega x je razdalja med tem številom x in ničlo.
- Z drugimi besedami, ni vam treba upoštevati znaka številke (pozitivnega ali negativnega), temveč njegovo razdaljo do ničle. Na primer, absolutna vrednost -20 je 20.
Seznanite se s sprejetimi merskimi enotami. Tu je nekaj primerov.
- Količina materiala je izražena v molih (mol).
- Temperatura je izražena v stopinjah Celzija (° C), Fahrenheitu (° F) ali Kelvinu (° K).
- Masa je izražena v gramih (g), kilogramih (kg) ali miligramih (mg).
- Prostornina in tekočine so izražene v litrih (l) ali mililitrih (ml).
Naučite se pretvoriti vrednosti iz ene merilne lestvice v drugo. Če želite opraviti izpit iz kemije, boste morali opraviti nekaj pretvorb iz ene sprejete lestvice v drugo. Morda boste morali na primer preiti iz ene meritve temperature v drugo, ki kilograme v kilograme ali litre pretvori v unice tekočine.
- Včasih boste morali rešiti težavo v merski enoti, ki je drugačna od prvotne enote. Recimo, da morate rešiti temperaturno enačbo, katere vrednosti so v Celziju, vendar mora biti vaš končni odgovor v Kelvinu.
- Kelvin je mednarodni standard za merjenje temperature, ki se pogosto uporablja v kemičnih reakcijah. Vadite od stopinj Celzija do stopinj Kelvina ali stopinj Fahrenheita.
Nekaj časa namenite vajam. Ko v razredu preučujete več konceptov, si vzemite čas in se naučite, kako pretvoriti merske enote iz enega sistema v drugega.
Naučite se izračunati koncentracije. Poglobite svoje osnovno znanje o odstotkih, razmerjih in razmerjih.
Vadite z nalepkami o prehrani. Če želite opraviti izpit iz kemije, bi morali imeti možnost enostavno izračunati razmerja, odstotke, deleže in njihove obratne operacije. Če teh konceptov ne razumete dobro, morate trenirati z drugimi merilnimi enotami, ki so precej pogoste, na primer s tistimi na nalepkah o hranilni vrednosti.
- Preverite oznako hranilne vrednosti katerega koli prehranskega izdelka. Našli boste kalorije na porcijo, odstotek priporočenega dnevnega vnosa, skupno vsebnost maščob, odstotek kalorij v maščobah, skupno vsebnost ogljikovih hidratov in razgradnjo različnih vrst ogljikovih hidratov. Naučite se, kako izračunati različne odstotke iz vrednosti različnih kategorij kot imenovalcev.
- Na primer, izračunajte količino nenasičenih maščob glede na skupno količino maščobe v izdelku. Pretvorite vrednost v odstotek. Izračunajte število kalorij v izdelku tako, da uporabite število kalorij na porcijo in količino porcij v pakiranju. Izračunajte količino natrija v polovici pakiranega izdelka.
- Če trenirate s takšnimi pretvorbami, ne glede na merilno enoto, ki jo uporabljate, lahko merske enote enostavno pretvorite v kemijske količine, kot so mol na liter, gram na mol itd.
Preberite več o uporabi številke Avogadro. Ta konstanta predstavlja število molekul, datomov ali delcev, ki jih vsebuje mol. Število Avogadro je 6,022 x 1023.
- Na primer, koliko datomov je v 0,450 molov Fe? Odgovor je 0,450 x 6 022 x 1023.
Pomislite na korenje. Če imate težave pri uporabi števila Avogadro pri težavah s kemijo, pomislite na korenje, ne na atome, molekule ali delce. Koliko korenja je v ducatu? Ducat ima 12 elementov, tako da je v ducatu 12 korenja.
- Zdaj pa poskusite odgovoriti na to vprašanje: koliko korenja je v molu? Namesto da se pomnožite z 12, uporabite številko Avogadro. V molu je 6.022 x 1.023 jeder.
- Število Avogadro se uporablja za pretvorbo kemijske količine (števila molov) v številne predmete (atom, molekula, delček ali korenček).
- Če poznate število molov nekega elementa, lahko veste, koliko molekul, datomov ali delcev je v tej količini snovi, tako da konstanto Avogadro pomnožite s številom molov.
- Pomembno je razumeti, kako pretvoriti delce v mol, da bi opravili izpit iz kemije. Če želite izračunati razmerja in odstotke, morate narediti molarne pretvorbe. Z drugimi besedami, morate poznati količino elementa, izraženo v molu, v primerjavi z drugo enoto.
Prizadevajte si razumeti pojem molarnosti. Upoštevajte število molov snovi, raztopljene v tekočem mediju. To je zelo pomemben primer, ki ga je treba razumeti, saj gre za molarnost, to je delež kemične vrste, izražen v molih na liter.
- V kemiji se molarnost uporablja za izražanje količine snovi, ki je v tekočem mediju, ali količine topljene snovi v tekoči raztopini. Molarnost lahko izračunate tako, da število molov topljene delite z volumnom raztopine v litrih. Njegova merska enota je mol na liter (mol / l).
- Izračunajte gostoto. Gostota je tudi pogosto uporabljen ukrep v kemiji. Izraža maso kemične snovi na enoto prostornine. Najpogostejša merska enota je gram na liter (g / l) ali gram na kubični centimeter (g / cm3).
Zmanjšajte enačbe na njihovo empirično formulo. Z drugimi besedami, končne rešitve vaših enačb se bodo štele za napačne, če jih ne zmanjšate na njihovo najpreprostejšo obliko.
- To ne velja za molekularne formule, saj ta vrsta opisa navaja natančna razmerja med kemičnimi elementi, ki sestavljajo molekulo.
Razumeti koncept molekularne formule. Molekulske formule ni treba reducirati na najpreprostejšo obliko ali empirično, ker ta natančno izraža sestavo molekule.
- Za pisanje molekularne formule telesa je treba uporabiti kratice kemijskih elementov in število datumov vsakega elementa v molekuli.
- Predpostavimo molekularno formulo vode, H2O. Vsaka molekula vode je sestavljena iz dveh atomov vodika in enega atoma kisika. Poskusite storiti enako z molekularno formulo lacetaminofena, C8H9NO2. Pravzaprav so vse kemične spojine predstavljene z njihovimi molekularnimi formulami.
Preberite več o stehiometriji. Verjetno boste srečali ta izraz. Stehiometrija je preučevanje kvantitativnih deležev kemijskih reakcij z uporabo matematičnih formul. V stehiometriji (matematika, ki se uporablja za kemijo) so vrednosti elementov in kemičnih spojin ponavadi predstavljene v molih, molarnih odstotkih, molih na liter ali v molih na kilogram.
- Ena najpogostejših matematičnih operacij, ki jo boste naredili, je pretvorba gramov v molove. Enota atomske mase elementa, navadno izražena v gramih, ustreza enemu molu te snovi. Na primer, masa kalcijevega latoma je 40 atomskih masnih enot. Tako je 40 g kalcija enako enemu molu kalcija.
Prosite učitelja za dodatne vaje. Če so matematične enačbe in pretvorbe težava, se pogovorite z učiteljem. Prosite ga, naj vam da več vaj, ki jih lahko naredite sami, dokler jasno ne razumete vseh uporabljenih konceptov.

5. del Uporaba jezika kemije

Prepoznajte Lewisove strukture. Te strukture, imenovane tudi Lewisove formule, so grafični prikazi uporabe pik za predstavljanje združenih elektronov in enojnih elektronov v zunanji plasti atoma.
- Te strukture so zelo uporabne za risanje preprostih diagramov in identifikacijo vezi, kot so kovalentne vezi, ki si v atomu ali molekuli delijo več elementov.
Naučite se pravila lokalca. Lewisove strukture temeljijo na tem pravilu, ki pravi, da so atomi stabilni, ko njihova zunanja plast vsebuje natanko 8 elektronov. Kot izjema od tega pravila velja, da je vodik stabilen z 2 elektrona na njegovi zunanji plasti.
Narišite strukturo Lewisa. Ta struktura je predstavljena s simbolom elementa, obkroženega z nizom točk. Predstavljajte si, da gre za posneto fotografijo filma. Namesto da elektroni, ki gravitirajo okoli jedra, predstavljamo njihov položaj v danem trenutku.
- Lewisova struktura omogoča vizualizacijo najbolj stabilne razporeditve elektronov, lokacije njihove povezave z drugim kemičnim elementom. Vsebuje tudi informacije o trdnosti vezi (na primer, ali so kovalentne ali dvojne).
- Poskusite narisati Lewisovo ogljikovo strukturo (C) ob upoštevanju bajtnega pravila. Zdaj postavite 2 točki na vsaki strani latome (zgoraj, spodaj, levo in desno). Zdaj na drugo stran vsakega para pik napišite simbol H, vodikov latome. Ta struktura Lewisa predstavlja atom ogljika, obdan s štirimi vodikovimi atomi. Ko so elektroni povezani s kovalentno vezjo, to pomeni, da ogljik deli elektron z vsakim vodikovim atomom in to velja tudi za vodik.
- Molekularna formula tega primera je CH4, metan.
Naučite se razporediti elektrone glede na njihovo vez. Lewisove strukture so poenostavljeni vizualni prikaz kemijskih vezi.
- Če nekaterih konceptov o kemijskih vezavah in formulah Lewisa ne razumete, se o njih pogovorite s svojim učiteljem ali študijsko skupino.
Naučite se poimenovanja spojin. Kemija ima svoja pravila glede nomenklature. Vrste reakcij, ki se pojavljajo s spojino, izguba ali dodajanje elektronov v zunanjo plast ter stabilnost ali nestabilnost spojine so dejavniki, ki omogočajo poimenovanje kemične spojine.
Ne podcenjujte nomenklature v kemiji. V večini primerov se prva poglavja kemije osredotočajo na nomenklaturo. Pogosto vas napačno raziskovanje kemičnih spojin ne more pregledati.
- Če je le mogoče, se pred začetkom tečaja naučite, kako poimenovati kemične spojine. Na spletu lahko kupite vodnik ali se posvetujete z viri.
Razumevanje pomena števil v nadnapisu in podnapisu. Pomembno je razumeti, kaj pomenijo te številke, če želite opraviti izpit.
- Številke, vpisane v nadkript, sledijo vzorcu, ki se pojavi v periodični tabeli in kažejo skupni naboj kemičnega elementa ali kemične spojine. Ponovite periodično tabelo in videli boste, da elementi, razporejeni vzdolž istega navpičnega stolpca (skupine), delijo enaka števila po eksponentu.
- Vredne številke se uporabljajo za določitev količine vsakega elementa, ki je identificiran kot del kemične spojine. Kot že omenjeno, indeks 2 molekule H2O pomeni, da obstajata dva vodikova atoma.
Odkrijte, kako atomi reagirajo med seboj. Del nomenklature, ki se uporablja v kemiji, vključuje posebna pravila o poimenovanju izdelkov, ki izhajajo iz nekaterih vrst reakcij.
- Ena od teh reakcij je oksidacijsko-redukcijska reakcija. To je reakcija, v kateri se elektroni pridobivajo ali izgubijo.
- Če si želite zapomniti mehanizem, ki se pojavi med reakcijo doksidoredukcije, si zapomnite ime RROO. To si preprosto zapomnite reduktor naredi elektrone, medtem ko oksidant dobi.
S pomočjo številk v namigih dobite nevtralno molekulo. Znanstveniki uporabljajo namige za identifikacijo dokončne molekularne formule spojine in to tudi kaže, da je spojina stabilna z nevtralnim nabojem.
- Za dosego stabilne elektronske konfiguracije mora biti pozitivni ion (kation) kompenziran z negativnim ionom (anionom) enake intenzitete. Razstavljavci predstavljajo tovor.
- Na primer, lev magnezij nosi pozitiven naboj +2, levji dušik pa negativni naboj -3. Števki +2 in -3 naj bosta nadpisana. Za pravilno kombiniranje obeh elementov, da dobimo nevtralno molekulo, bo treba za 2 dušikova atoma uporabiti 3 magnezijeve atome.
- Tako pridobljena molekula je Mg3N2.
Prepoznajte anione in katione iz njihovega položaja. V periodični tabeli se elementi, ki spadajo v prvo skupino, štejejo za alkalne kovine in imajo pozitiven naboj +1. Natrij (Na +) in litij (Li +) sta primera.
- Alkalijske zemeljske kovine so del druge skupine in tvorijo 2+ katione, kot sta magnezij (Mg2 +) in barijev (Ba2 +).
- Kemični elementi, ki spadajo v sedmi stolpec periodične tabele, tvorijo družino halogenov in tvorijo anione z negativnim nabojem - na primer klor (Cl-) in liod (I-).
Prepoznajte najpogostejše katione in anione. Če želite uspešno opraviti izpit iz kemije, boste morali čim bolj poznati nomenklaturo skupin elementov, za katere se števila v eksponentu ne spreminjajo.
- Z drugimi besedami, magnezij vedno predstavlja Mg in ima vedno +2 pozitiven naboj.
Poskusite se ne preobremeniti z informacijami. Ni lahko razumeti in si zapomniti vseh podrobnih informacij o različnih kemijskih reakcijah, izmenjavi elektronov in spremembi električnega naboja elementa ali spojine.
- Izrazite teme, ki jih ne razumete, z opisnimi izrazi. Če na primer ne razumete oksidacijskih reakcij ali kako se elementi kombinirajo z negativnimi in pozitivnimi naboji, recite tako. Z jasnim izražanjem pojmov in konceptov, ki so za vas problematični, lahko opazite, da imate veliko nadzora nad stvarmi.
Redno se srečujte s svojim učiteljem. Ustvarite seznam tem, ki jih ne razumete, in prosite učitelja za pomoč. To je priložnost za usvajanje kompleksnih konceptov, preden vnesete še bolj zapletene in težko razumljive pojme v učilnici.
Povejte sebi, da se učite novega jezika. Razumejte, da so formule, napisane za navajanje nabojev, števila datomov v molekuli in vezi, ki nastanejo med molekulami, del jezika kemije. Gre za način grafičnega in pisnega predstavljanja različnih transformacij med kemijsko reakcijo, ki jih ne vidimo.
- Kemijo bi bilo veliko lažje razumeti, če bi vse mehanizme lahko opazovali s prostim očesom. Vendar si morate prizadevati razumeti terminologijo, ki se uporablja v kemiji za opisovanje pojavov, kot tudi mehanizme reakcij.
- Če imate težave pri razumevanju razreda kemije, vedite, da niste sami. Vendar ne bodite zavedeni. Pogovorite se s svojim učiteljem, se učite v skupini, obrnite se na pomočnika učitelja ali prosite za pomoč nekoga, ki je resnično dober v kemiji. Celoten tečaj se lahko naučite, vendar bi bilo lepo prositi za pomoč, da vam lahko razložimo, da boste bolje razumeli določena poglavja.